Kémia kötés- két atom között 

Az atom semleges részecske, mert a protonok és az elektronok leárnyékolják egymást - a protonok száma megegyezik az elektronok számával. A protonok száma adja meg az atom rendszámát. A protonok száma nem változhat. Az atom minőségét, vagyis hogy milyen fajta atomról van szó, a protonszám határozza meg. Az elektronok száma változhat az atomban.

Ha egy atom elektront ad le, pozitív töltésű részecskévé, azaz kationná válik. Na -> Na⁺ +1e^-

A másik atom ezt az elektront felveszi: negatív töltésű részecskévé válik, azaz anionná. Cl + 1 e ^-   -> Cl^-

 Az elektronleadás oxidáció, az elektronfelvétel redukció.  Az oxidáció és a redukció mindig együtt játszódik le. A két ellentétes töltésű ion között a vonzzerő az ionos kötés.

A nagy elektronegativitású atomok elektront vesznek el a kis elektronegativitású atomtól. Az elektronegativitás, más szóval elektronvonzó képesség (röviden EN) fel van tüntetve a PT (periódusos táblázatban) minden atom vegyjele mellett, értéke 0-tól 4-ig lehet. A fluor atomnak a legnagyobb az EN képessége (4,00), minden atomtól el tud venni elektront. Ezért ő könnyen negatív töltésűvé válik. A nagy EN-ú atomok, mint a fluor, az oxigén, klór, a kis EN-ú atomoktól, mint a nátrium, kálium, kalcium, lítium elektront vonzzanak el- ezek pozitív töltésűvé válnak, azaz kationná.

Az atom csak a vegyértékhéjon lévő elektronokat tudja leadni, ill. felvenni.  Arra törekszenek az atomok, hogy az utolsó héjuk betöltött legyen. Ha az atom elektront vesz fel, akkor betöltődik a vegyértékhéj „s és p“ alhéja. Egy atom azért ad le elektront, mert csak kevés elektron van vegyértékhéjon, és kicsi az elektronvonzó képesség értéke is. Elektronleadással a vegyértékhéj alatti héj, válik vegyértékhéjjá.

A nemesgázok a VIII.A csoportban vannak. Nem adnak le és nem is vesznek fel elektront, mert a vegyértékhéjuk „s és p” alhéjai betöltöttek. Nem kapcsolódnak semmilyen atommal, nem alakítanak ki kémiai kötést.

Ionos kötés: Az ellentétes töltésű ionok vonzzák egymást pl Na⁺ és a Cl^-. Ezt az elektrosztatikus vonzerőt nevezzük ionos kötésnek. Kovalens kötés esetén a nagyobb elektronegativitású atom nem veszi el a kisebb elektronegativitású atom páratlan vegyértékelektronját, hanem közössé válnak. Jelölése: vízszintes vonal. Pl H-Cl

A kovalens kötés lehet poláris és apoláris. A poláris kovalens kötés két különböző protonszámú atom között jön létre, ha a két atom EN értékének különbsége kisebb, mint 1,7. Apoláris kov. kötés két azonos protonszámú atom között jön létre. Ionos kötés akkor jön létre, ha a két atom EN értékének különbsége nagyobb, mint 1,7.

A H és Br között a kötés poláris kovalens, H és H között apoláris kovalens, Na és Cl között ionos kötés van.