Kémia kötés- két atom között
Az atom semleges részecske, mert
a protonok és az elektronok leárnyékolják egymást - a protonok száma
megegyezik az elektronok számával. A protonok száma adja meg az atom
rendszámát. A protonok száma nem változhat. Az atom minőségét, vagyis hogy
milyen fajta atomról van szó, a protonszám határozza meg. Az elektronok száma
változhat az atomban.
Ha egy atom elektront ad le,
pozitív töltésű részecskévé, azaz kationná válik. Na -> Na+ +1e-
A másik atom ezt az elektront
felveszi: negatív töltésű részecskévé válik, azaz anionná. Cl + 1 e - -> Cl-
Az elektronleadás oxidáció, az
elektronfelvétel redukció. Az oxidáció
és a redukció mindig együtt játszódik le. A két ellentétes töltésű ion között a vonzzerő az ionos kötés.
A nagy elektronegativitású
atomok elektront vesznek el a kis elektronegativitású atomtól. Az
elektronegativitás, más szóval elektronvonzó képesség (röviden EN) fel van
tüntetve a PT (periódusos táblázatban) minden atom vegyjele mellett, értéke
0-tól 4-ig lehet. A fluor atomnak a legnagyobb az EN képessége (4,00), minden
atomtól el tud venni elektront. Ezért ő könnyen negatív töltésűvé válik. A nagy
EN-ú atomok, mint a fluor, az oxigén, klór, a kis EN-ú atomoktól, mint a
nátrium, kálium, kalcium, lítium elektront vonzzanak el- ezek pozitív töltésűvé
válnak, azaz kationná.
Az atom csak a vegyértékhéjon
lévő elektronokat tudja leadni, ill. felvenni.
Arra törekszenek az atomok, hogy az utolsó héjuk betöltött legyen. Ha az
atom elektront vesz fel, akkor betöltődik a vegyértékhéj „s és p“ alhéja.
Egy atom azért ad le elektront, mert csak kevés elektron van vegyértékhéjon, és
kicsi az elektronvonzó képesség értéke is. Elektronleadással
a vegyértékhéj alatti héj, válik vegyértékhéjjá.
A nemesgázok a VIII.A csoportban
vannak. Nem adnak le és nem is vesznek fel elektront, mert a vegyértékhéjuk „s
és p” alhéjai betöltöttek. Nem kapcsolódnak semmilyen atommal, nem alakítanak
ki kémiai kötést.
Ionos kötés: Az ellentétes töltésű ionok
vonzzák egymást pl Na+ és a Cl-. Ezt az elektrosztatikus
vonzerőt nevezzük ionos kötésnek. Kovalens kötés esetén a nagyobb
elektronegativitású atom nem veszi el a kisebb elektronegativitású atom
páratlan vegyértékelektronját, hanem közössé válnak. Jelölése: vízszintes
vonal. Pl H-Cl
A kovalens kötés lehet poláris és
apoláris. A poláris kovalens kötés két különböző protonszámú atom között jön
létre, ha a két atom EN értékének különbsége kisebb, mint 1,7. Apoláris kov.
kötés két azonos protonszámú atom között jön létre. Ionos kötés akkor jön
létre, ha a két atom EN értékének különbsége nagyobb, mint 1,7.
A H és Br között a kötés poláris
kovalens, H és H között apoláris kovalens, Na és Cl között ionos kötés van.
